49 g + 32 g = 81 g
2Mg + O2 ®  2 MgO
  VOLUMEN MOLAR

REACTIVOS O PRODUCTOS

REACTIVO LIMITANTE

 
    ATG ¨¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ? *Consultar la tabla periódica
1 ATG de Al ---- 27 g
        X          ---- 54 g          X = (1) (54) / 27        X = 2 ATG

 

¨ ¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos g equivalen ?  
1 ATG de Pb ---- 207 g
4.5 ATG        ----    X           X = (4.5) (207) / 1      X = 931.5 g

 

MOLES

¨ ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 

1 mol de H2O ---- 18 g
        X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles

 

¨ ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?  
1 mol de NaNO2 ---- 69 g
0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g
1 ATG de Ni ---- 6.023 X 10 23 átomos
3.93 ATG     ----       X

  X = (3.93) (6.023 X 10 23) / 1          X = 2.36 X 10 24 átomos

 

¨ ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?

1 mol de CO2 ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.25 moles     ----     X

  X = (0.25) (6.023 X 10 23) / 1           X = 1.5 X 10 23 moléculas

 

¨ ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?
        Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)
1 mol de HCl ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.27 moles    ----       X

  X = (0.27) (6.023 X 10 23) / 1            X = 1.6 X 10 23 moléculas

 

VOLUMEN MOLAR
El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.

¨ ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?

1 mol de N2 ---- 22.4 litros
0.75 moles   ----    X

 X = (0.75) (22.4) / 1                            X = 16.8 litros    
¨ ¿ Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estándar ?
           Convertir g a moles (100g = 2.27 moles)
1 mol de CO2 ---- 22.4 litros
2.27 moles     ----    X

  X = (2.27) (22.4) / 1                           X = 50.8 litros

 

REACTIVOS O PRODUCTOS
En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo.
Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la reacción.

¨ ¿Cuántos g de Na se necesitan para preparar 12 g de sal (NaCl) ?

 
Reacción: 2 Na + Cl2 ® 2 NaCl
 2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de cloruro de sodio = 117  g
(la suma de los reactivos es igual al producto).
 
Teórica
       46 g
71 g
117 g
 
2 Na + 
Cl2 ®  2 NaCl
Real
     X
 
12 g
  Na             NaCl
46 g ------ 117 g
  X   ------  12 g      X = (46) (12) / 117        X = 4.7 g

 

¨ ¿Cuántos g de H2O se producen cuando reaccionan 28 g de Zn(OH) 2 ?

Reacción:   Zn(OH) 2 + H2S ® ZnS + 2 H2O
 

2 mol de hidróxido de zinc = 99.5 g reaccionan con 1 mol de ácido sulhídrico = 34 g y produce 1 mol de sulfuro de zinc = 97.5 g más 2 moles de agua = 36 g (la suma de los reactivos es igual al producto).
 
Teórica
99.5 g
34 g
97.5
36 g
 
Zn(OH) 2
H2S ®  ZnS + 2 H2O
Real
28 g
   
X
  Zn(OH) 2         H2O
99.5 g -------- 36 g
28 g    --------   X         X = (28) (36) /99.5         X = 10.1 g
 

REACTIVO LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, la condición que pueda llevarse a cabo se tomará de referencia.

     Por ejemplo :
 

¨ Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se
    hacen reaccionar 250 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro.  
Reacción:     CuSO 4 + Fe ® FeSO 4 + Cu       Reacción balanceada
  1 mol de sulfato cúprico = 159.5 g reaccionan con 1 ATG de fierro = 56 g y produce 1 mol de sulfato ferroso = 152 g más 1 ATG de cobre = 63.5 g (la suma de los reactivos es igual al producto).

A

Teórica
159.5 g
56 g
152 g
63.5 g
 
CuSO4   + 
Fe    ® 
Fe SO4
+  Cu
Real
250 g
X    
CuSO 4                Fe
159.5 g --------- 56 g
250 g    ---------  X        X = (250) (56) /159.5       X = 87.7 g
 
B
Teórica
159.5 g
56 g
152 g
63.5 g
 
CuSO4   + 
Fe   ® 
Fe SO4
+   Cu
Real
X
80 g    
CuSO 4                 Fe
159.5 g  --------- 56 g
     X      --------   80 g     X = (80) (159.5) /56      X = 227.8 g
 
La pregunta es ¿Cuál de las dos condiciones se puede realizar, considerando los 250 g
  de sulfato y los 80 g de fierro ?

La respuesta es "la condición B" , ya que pueden reaccionar 227.8 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro, por lo que el reactivo limitante es el fierro y el reactivo en exceso es el sulfato (sobraran 22.2 g).