CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES

El número y variedad de reacciones es tan extensa, que se han clasificado en categorías o tipos dependiendo de sus características.

Básicamente las reacciones se clasifican dependiendo del:

  1. Sentido de la reacción.

  2. Requerimiento de calor.

  3. Rompimiento y formación de enlaces

  4. Cambio en el número de Oxidación

Sentido de la reacción.
Según el sentido de la reacción, se clasifican en reversibles (la reacción se genera en ambos sentidos, de reactivos a productos y de productos a reactivos) y sí la reacción se da en un sólo sentido, de reactivos a productos, se conocen como reversibles.

    Reacción reversible.

          CH3COOH Û CH3COO -  +  H +

    Reacción irreversible .

             Fe + O2 à Fe2O3

Requerimiento de calor.
Algunas reacciones químicas requieren energía en forma de calor y otras son capaces de producirlo, las reacciones que necesitan calor se llaman endotérmicas y se diferencian por un triangulo (D) que va al lado de reactivos o debajo de flecha , mientras que las reacciones que son espontaneas y no requieren energía, sino al contrario producen energía , se llaman exotérmicas y se diferencian por llevar un triangulo al lado de productos.

      Reacción Endotérmica.

          KClO3 + D à KCl + O2

     Reacción Exotérmica.

             H2 + O2 à H2O + D

Formación o rompiemiento de enlaces.
Cuando una o más substancias reaccionan, la cantidad de productos es muy diversa, no siempre se pueden deducir con facilidad cuales serán los productos; sin embargo, en base a muchos experimentos repetidos y controlados en el laboratorio, se ha llegado a clasificar cinco tipos principales de reacciones y estas son las reacciones de:

Síntesis (elementos o sustancias simples forman otras más complejas)

       A + B à AB

      S + O2 à SO2

Descomposición ( Una sustancia compleja se transforma en una sencilla)

      AB à A + B

       KClO3 + D à KCl + O2

Desplazamiento simple (Un átomo desplaza a otro de una molécula).

      A + BC à AC + B

      Zn + HCl à ZnCl2 + H2 ­

Desplazamiento doble (Las moléculas se intercambian átomos)

      AB + CD à AD + CB

     ZnS + HCl à ZnCl2 + H2S

Neutralización ( reacción similar a la anterior, donde reacciona un ácido y una base "hidróxido" , produciendose una sal más agua)

      AB + CD à AD + CB

       NaOH + HCl à NaCl + H2O

Cambio en el número de oxidación.
En una reacción algunas especies no cambian su estado de oxidación y en otros casos sufren un cambio en el número de oxidación. Bajo este criterio se clasifican en reacciones de :

Metátesis (los átomos no sufren cambio del número de oxidación "valencia", cuando pasan de reactivos a productos)

      Zn+2S-2 + H+1Cl-1 à Zn+2Cl-12 + H+12S-2

Redox ( un elemento sufre Oxidación " aumenta su número de oxidación, por la perdida de electrones" y la otra especie sufre una Reducción " disminuye su número de oxidación, por la ganancia de electrones")

      Fe 0 + H+1Cl-1 à Fe+3Cl-13 + H02